GOBIERNO DE LA CIUDAD DE BUENOS AIRES
MINISTERIO DE EDUCACIÓN
LICEO Nº 8 D.E. 13

ASIGNATURA: QUÍMICA

CONDICIÓN DEL ALUMNO: REGULAR

CURSO: 4to. Año

CONTENIDOS:

Unidad Nº 1: La estructura de la materia.
La química como ciencia. Breve aproximación histórica.
Estructura atómica. Partículas fundamentales del átomo. Iones e isótopos.
Modelo atómico actual: concepto de niveles de energía, subniveles y orbitales.
Configuración electrónica.
La tabla periódica y su relación con la distribución de electrones.
Uniones químicas entre átomos: unión iónica, covalente pura y dativa.
Polaridad de las moléculas covalentes.
Uniones entre moléculas. Introducción a las fuerzas intermoleculares.
Unión puente de hidrógeno y su influencia en las propiedades particulares del agua.


Unidad Nº 2: Las sustancias y los cambios.
Las sustancias inorgánicas y orgánicas: características.
Los compuestos inorgánicos. Nº de oxidación: concepto y reglas.
Formuleo: Hidruros, óxidos, hidróxidos, ácidos oxigenados y no oxigenados, sales oxigenadas y no oxigenadas. Reglas de nomenclatura tradicional y moderna.
Indicadores ácidos-bases y concepto de pH.
Los compuestos del carbono. Las uniones entre átomos de carbonos.
Estructuras y propiedades de algunas sustancias orgánicas: hidrocarburos, alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos.
Las reacciones químicas: su interpretación y representación simbólica: las ecuaciones químicas. Escritura e igualación de ecuaciones químicas de diversos compuestos.
Reacciones de neutralización ácido-base y redox: concepto de oxidación, oxidante, reducción y reductor. Método del ion-electrón. Electrólisis. Aplicación industrial.


Unidad Nº 3: Relaciones cuantitativas en la química.
Masas atómicas y moleculares absolutas y relativas.
Concepto de mol, masa molar y volumen molar.
Ley de conservación de la masa. Estequiometria de reacciones sencillas.
Leyes de los gases. Ecuación general de un gas ideal.
Aplicación al cálculo estequiométrico.


Unidad Nº 4: Soluciones.
Caracterización operacional y conceptual de soluciones.
Componentes de una solución. Curvas de solubilidad.
Concentración y sus formas físicas de expresión: %m/m; % m/v; % v/v; ppm.
Nociones sobre propiedades coligativas.


BIBLIOGRAFÍA:
 Química general e inorgánica. Biasioli y otro. Editorial Kapelusz
 Química 4. José María Mautino. Editorial Stella.
 Química . Editorial Tinta Fresca










GOBIERNO DE LA CIUDAD DE BUENOS AIRES
MINISTERIO DE EDUCACIÓN
LICEO Nº 8 D.E. 13

ASIGNATURA: QUÍMICA

CONDICIÓN DEL ALUMNO: REGULAR

CURSO: 5to. Año

CONTENIDOS:

Unidad Nº 1: La estructura de la materia.
Concepciones tradicionales y actuales sobre la ciencia. Aproximación histórica.
Revisión de unión iónica. Procesos Redox. Unión covalente. Electronegatividad. Polaridad de las moléculas covalentes.
Geometría electrónica y molecular. Teoría de repulsión de los pares electrónicos.
Fuerzas intermoleculares.
Relación entre la estructura y las propiedades de las sustancias.
Las uniones entre los átomos de carbono.


Unidad Nº 2: Las sustancias y los cambios.
Hidrocarburos:
Clasificación y nomenclatura. Estructura y propiedades. Isomería estructural.
Reacciones de combustión en distintos tipos de hidrocarburos. Entalpia de combustión.
Nociones sobre el petróleo y petroquímica. Contaminación ambiental.
Reacciones de adición y sustitución en hidrocarburos: hidrogenación, halogenación, polimerización por adición. Nociones de plásticos.
Compuestos oxigenados y nitrogenados:
Funciones simples oxigenadas: alcohol, aldehído, cetona y ácidos.
Funciones oxigenadas derivadas: éter y éster.
Funciones nitrogenadas: Aminas y amidas.
Grupos funcionales. Nomenclatura. Estructura y propiedades. Isomería estructural. Métodos generales de obtención (oxidación, deshidratación).
Compuestos de importancia biológica: Concepto de biomoléculas.
Estructura y propiedades de: lípidos y glúcidos. Aminoácidos y proteínas.
Ácidos nucleicos. Vitaminas.
Síntesis e hidrólisis de compuestos de importancia biología.


Unidad Nº 3: Relaciones cuantitativas en la química.
Estequiometria aplicando: Reactivo limitante y en exceso. Pureza de los reactivos. Rendimiento de la reacción.


Unidad Nº 4: Soluciones
Soluciones acuosas de ácidos y bases: ionización de ácidos y disociación de bases.
El pH de estas soluciones. La neutralización.
Formas químicas de expresar la concentración de las soluciones.
Problemas estequiométricos aplicando soluciones
Equilibrio ácido base. Producto iónico del agua. Calculo de pH.

BIBLIOGRAFÍA:

 Química orgánica de Biasioli- Weitz. Editorial Kapelusz.
 Química 5 de Mautino. Editorial Stella.
 Química - Editorial Tinta Fresca